Vissza az elektrok\u00e9mia t\u00e9mak\u00f6rh\u00f6z!<\/a><\/p>\n5\/e-1<\/strong> (1995. V\/2)
\n172,5g t\u00f6meg\u0171, 10,0 t\u00f6meg%-os NiCl2<\/sub>-oldatot elektroliz\u00e1ltunk grafitelektr\u00f3dokat haszn\u00e1lva.
\nMekkora volt az \u00e1ramer\u0151ss\u00e9g, ha 48 percig tart\u00f3 elektrol\u00edzis ut\u00e1n az oldat t\u00f6m\u00e9nys\u00e9ge 5,0 t\u00f6meg% lett? Mekkora t\u00e9rfogat\u00fa standard \u00e1llapot\u00fa g\u00e1z keletkezett?
\n<\/strong>Ar (Ni) = 58,7; Ar (Cl) = 35,5; F = 96 500 C\/mol; Vm = 24,5 dm3<\/sup>\/mol<\/p>\n <\/p>\n
5\/e-2<\/strong> (1997 IV\/3)<\/p>\n7,90 g k\u00e1lium-permangan\u00e1ttal s\u00f3savb\u00f3l kl\u00f3rg\u00e1zt fejleszt\u00fcnk a kieg\u00e9sz\u00edtend\u0151 egyenlet szerint:<\/p>\n
\u2026KMnO4<\/sub> + \u2026HCl = \u2026Cl2<\/sub> + \u2026MnCl2<\/sub> + \u2026KCl + H2<\/sub>O<\/p>\nMekkora t\u00f6meg\u0171 32,0 t\u00f6meg%-os s\u00f3savra van sz\u00fcks\u00e9g a szt\u00f6chiometrikus reakci\u00f3hoz?
\n<\/strong>Minim\u00e1lisan mekkora t\u00f6meg\u0171 32,0 t\u00f6meg%-os s\u00f3savat kell elektroliz\u00e1lni grafit elektr\u00f3dok k\u00f6z\u00f6tt ugyanennyi kl\u00f3rg\u00e1z el\u0151\u00e1ll\u00edt\u00e1s\u00e1hoz?
\n<\/strong>Mennyi ideig tartana az elektrol\u00edzis 5 A-es \u00e1ramot haszn\u00e1lva?<\/strong><\/p>\nAr(Cl) = 35,5; Ar(H) = 1,0; Ar(K) = 39,1;
\nAr(Mn) = 54,9; Ar(O) = 16,0; F = 9,65\u00d7104<\/sup> C\/mol<\/p>\n <\/p>\n
5\/e-3<\/strong> (1998 V\/3)<\/p>\n150 g 20,9 t\u00f6meg%-os nikkel-szulf\u00e1t-oldatot 1,6 A er\u0151ss\u00e9g\u0171 \u00e1rammal 201 percig elektroliz\u00e1lunk.
\nH\u00e1ny t\u00f6meg% nikkel-szulf\u00e1tot tartalmaz az oldat az elektrol\u00edzis ut\u00e1n?
\n<\/strong>H\u00e1ny dm3<\/sup> standard\u00e1llapot\u00fa g\u00e1z keletkezik az elektrol\u00edzis k\u00f6zben?
\n<\/strong>H\u00e1ny t\u00f6meg%-os lesz az oldat az elektrol\u00edzis k\u00f6zben keletkezett savra n\u00e9zve?<\/strong><\/p>\n <\/p>\n
5\/e-4<\/strong> (2000 V\/3)<\/p>\nEgy k\u00e9tvegy\u00e9rt\u00e9k\u0171 f\u00e9m nitr\u00e1tj\u00e1nak vizes oldat\u00e1b\u00f3l 150 grammot addig elektroliz\u00e1lunk, am\u00edg a kat\u00f3don f\u00e9mkiv\u00e1l\u00e1s tapasztalhat\u00f3. A kiv\u00e1l\u00f3 f\u00e9m t\u00f6mege 5,02 g. A kapott oldatot desztill\u00e1lt v\u00edzzel 5 dm3<\/sup>-re h\u00edg\u00edtjuk, ennek a pH-ja 1,5.<\/p>\nMelyik f\u00e9m nitr\u00e1tj\u00e1t tartalmazta a kiindul\u00e1si oldat?
\n<\/strong>H\u00e1ny t\u00f6megsz\u00e1zal\u00e9kos az elektrol\u00edzissel kapott (m\u00e9g nem h\u00edg\u00edtott) sal\u00e9tromsavoldat?<\/strong><\/p>\nAr (H) = 1,0; Ar (N) = 14,0; Ar (O) = 16,0;<\/p>\n
<\/p>\n
5\/e-5<\/strong> (2003 V\/4)<\/p>\n50 cm3<\/sup> 0,1 mol\/dm3<\/sup> koncentr\u00e1ci\u00f3j\u00fa n\u00e1trium-klorid oldatot 10 percig elektroliz\u00e1lunk grafit elektr\u00f3dok k\u00f6z\u00f6tt 0,193 A er\u0151ss\u00e9g\u0171 \u00e1rammal.<\/p>\nA) \u00cdrja fel az elektr\u00f3dfolyamatok egyenleteit!
\n<\/strong>B) Sz\u00e1m\u00edtsa ki az elektrol\u00edzis sor\u00e1n a kat\u00f3don keletkez\u0151 standard\u00e1llapot\u00fa g\u00e1z t\u00e9rfogat\u00e1t \u00e9s az oldat pH-j\u00e1t az elektrol\u00edzis v\u00e9g\u00e9n! (Az oldat t\u00e9rfogatv\u00e1ltoz\u00e1s\u00e1t\u00f3l eltekint\u00fcnk!)
\n<\/strong>C) H\u00e1ny percig kellene elektroliz\u00e1lni a fenti \u00e1ramer\u0151ss\u00e9ggel az eredeti oldatot, hogy a kapott (el\u0151zetesen semleges\u00edtett) NaCl-oldathoz feleslegben adott AgNO3<\/sub>-oldat 250 mg ez\u00fcst-klorid lev\u00e1l\u00e1s\u00e1t okozza?<\/strong><\/p>\nF = 96500 C\/mol; Vm = 24,5 dm3<\/sup>\/mol; M(AgCl) = 143,5 g\/mol<\/p>\n <\/p>\n
5\/e-6<\/strong> (2005. m\u00e1jus, 9. feladat)<\/p>\nTel\u00edtett n\u00e1trium-hidrog\u00e9n-karbon\u00e1t-oldatot elektroliz\u00e1ltunk \u00e1lland\u00f3 h\u0151m\u00e9rs\u00e9kleten, grafitelektr\u00f3dok k\u00f6z\u00f6tt. Ekkor v\u00edzbont\u00e1s t\u00f6rt\u00e9nt. Az elektrol\u00edzist 4,00 A-es \u00e1ramer\u0151ss\u00e9ggel 48,25 \u00f3r\u00e1ig v\u00e9gezt\u00fck. Ek\u00f6zben 8,10 gramm szil\u00e1rd anyag v\u00e1lt ki az oldatb\u00f3l.<\/p>\n
Adja meg a n\u00e1trium-hidrog\u00e9n-karbon\u00e1t oldhat\u00f3s\u00e1g\u00e1t 100 gramm v\u00edzre vonatkoztatva az elektrol\u00edzis h\u0151m\u00e9rs\u00e9klet\u00e9n!<\/strong><\/p>\n <\/p>\n
5\/e-7 <\/strong>(2006. febru\u00e1r, 8. feladat)<\/p>\nEgy r\u00e9z-ez\u00fcst \u00f6tv\u00f6zet \u00f6sszet\u00e9tel\u00e9t hat\u00e1roztuk meg a k\u00f6vetkez\u0151 m\u00f3don:
\nAz \u00f6tv\u00f6zet 2,41 grammj\u00e1t t\u00f6m\u00e9ny sal\u00e9tromsavban feloldottuk, majd desztill\u00e1lt vizet adtunk hozz\u00e1. A h\u00edg\u00edtott oldatot elektroliz\u00e1lni kezdt\u00fck. Az oldatban l\u00e9v\u0151 \u00f6sszes f\u00e9mion lev\u00e1laszt\u00e1s\u00e1hoz 193 percre volt sz\u00fcks\u00e9g. Az \u00e1tfoly\u00f3 \u00e1ram \u00e1tlagos s\u0171r\u0171s\u00e9ge ez alatt az id\u0151tartam alatt 0,500 A volt. (Az \u00e1ramkihaszn\u00e1l\u00e1st tekintheti 100 %-osnak.)<\/p>\n
a) \u00cdrja fel \u00e9s rendezze a f\u00e9mek old\u00f3d\u00e1s\u00e1nak reakci\u00f3egyenleteit!
\n<\/strong>b) Sz\u00e1m\u00edtsa ki, hogy milyen anyagmennyis\u00e9g-ar\u00e1nyban tartalmazta a f\u00e9meket az \u00f6tv\u00f6zet?<\/strong><\/p>\n <\/p>\n
5\/e-8<\/strong> (2006. m\u00e1jus, 9. feladat)<\/p>\n90,0 cm3<\/sup> 12,00-es pH-j\u00fa n\u00e1trium-hidroxid-oldatot elektroliz\u00e1lunk grafitelektr\u00f3dok k\u00f6z\u00f6tt. Az elektrol\u00edzist 25,0 A-es \u00e1ramer\u0151s\u00e9ggel v\u00e9gezt\u00fck. Az elektrol\u00edzis v\u00e9g\u00e9n az oldat pH-ja 1,00-gyel t\u00e9r el a kiindul\u00e1si oldat pH-j\u00e1t\u00f3l. (Az oldat s\u0171r\u0171s\u00e9g\u00e9t mindv\u00e9gig 1,00 g\/cm3<\/sup> -nek tekints\u00fck.)
\nMennyi ideig zajlott az elektrol\u00edzis?<\/strong><\/p>\n <\/p>\n
5\/e-9<\/strong> (2006. okt\u00f3ber, 8. feladat)<\/p>\nEgy elektroliz\u00e1l\u00f3 berendez\u00e9sben, platinaelektr\u00f3dokat haszn\u00e1lva vizet bontottunk, \u00e9s a fejl\u0151d\u0151 g\u00e1zokat az egyes elektr\u00f3dok f\u00f6l\u00f6tt fogtuk fel. Az elektrol\u00edzis k\u00f6zben a g\u00e1ztereket lez\u00e1r\u00f3 csapok k\u00f6z\u00fcl az egyik eresztett (a m\u00e1sik j\u00f3l z\u00e1rt). V\u00e9g\u00fcl leolvastuk a g\u00e1zok t\u00e9rfogat\u00e1t \u00e9s meghat\u00e1roztuk a nyom\u00e1sukat \u00e9s h\u0151m\u00e9rs\u00e9klet\u00fcket is:<\/p>\n
\n- az egyik elektr\u00f3don 50,0 cm3<\/sup> t\u00e9rfogat\u00fa (23,0 \u00b0C-os, 115 kPa nyom\u00e1s\u00fa) sz\u00edntelen g\u00e1z, amely meggy\u00fajthat\u00f3,<\/li>\n
- a m\u00e1sik elektr\u00f3don 40,0 cm3<\/sup> t\u00e9rfogat\u00fa (23,0 \u00b0C-os, 115 kPa nyom\u00e1s\u00fa) sz\u00edntelen g\u00e1z, amelynek hat\u00e1s\u00e1ra az izz\u00f3 gy\u00fajt\u00f3p\u00e1lca l\u00e1ngra lobban.<\/li>\n<\/ul>\n
a) T\u00f6ltse ki az al\u00e1bbi t\u00e1bl\u00e1zatot a fenti adatoknak megfelel\u0151en!<\/strong><\/p>\n\n\n\nP\u00f3lus<\/strong><\/td>\nA fejl\u0151d\u00f6tt g\u00e1z megnevez\u00e9se<\/strong><\/td>\nA leolvasott t\u00e9rfogata<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n\n+<\/strong><\/td>\n\u00a0<\/strong><\/td>\n\u00a0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n\n| \u2212<\/td>\n | \u00a0<\/strong><\/td>\n| \u00a0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n \u00a0<\/strong>b) H\u00fazza al\u00e1 az al\u00e1bbiak k\u00f6z\u00fcl annak az oldatnak a nev\u00e9t, amelyet a fent eml\u00edtett v\u00edzbont\u00f3 k\u00e9sz\u00fcl\u00e9k tartalmazhatott! n\u00e1trium-klorid-oldat r\u00e9z(II)-szulf\u00e1t-oldat k\u00e9nsavoldat s\u00f3sav<\/strong><\/p>\nc) Melyik g\u00e1zt\u00e9r csapja eresztett?
\n<\/strong>d) Sz\u00e1m\u00edtsa ki, mekkora t\u00f6meg\u0171 vizet bontottunk!
\n<\/strong>e) Sz\u00e1m\u00edtsa ki, menyi ideig tartott az elektrol\u00edzis, ha az \u00e1tlagos \u00e1ramer\u0151ss\u00e9g 0,400 A volt!<\/strong><\/p>\n <\/p>\n 5\/e-10<\/strong> (2007. okt\u00f3ber, 9. feladat)<\/p>\nAz \u00f3lomakkumul\u00e1tor m\u0171k\u00f6d\u00e9sekor lej\u00e1tsz\u00f3d\u00f3 elektr\u00f3dfolyamatok egyenletei:<\/p>\n PbO2<\/sub> + 2 e–<\/sup> + 2 H+<\/sup> + H2<\/sub>SO4<\/sub> \u2192 PbSO4<\/sub><\/u> + 2 H2<\/sub>O
\nPb + H2<\/sub>SO4<\/sub> \u2192 PbSO4<\/sub><\/u> + 2 e–<\/sup> + 2 H+<\/sup><\/p>\nAz \u00f3lomakkumul\u00e1torban teh\u00e1t a f\u00e9m \u00f3lom \u00f3lom(II)-ionokk\u00e1 oxid\u00e1l\u00f3dik, mik\u00f6zben a \u00f3lom(IV)-oxidban l\u00e9v\u0151 +4-es oxid\u00e1ci\u00f3s sz\u00e1m\u00fa \u00f3lom \u00f3lom(II)-ionokk\u00e1 reduk\u00e1l\u00f3dik. Ezt a redoxi folyamatot kifejez\u0151 egyenletet nevezz\u00fck az akkumul\u00e1tor brutt\u00f3 egyenlet\u00e9nek.
\nAz elektr\u00f3dfolyamatok egyenletei alapj\u00e1n az \u00f3lomakkumul\u00e1tor m\u0171k\u00f6d\u00e9sekor lej\u00e1tsz\u00f3d\u00f3 folyamat kieg\u00e9sz\u00edtend\u0151 brutt\u00f3 egyenlete a k\u00f6vetkez\u0151:<\/p>\n \u2026.PbO2<\/sub> + \u2026.Pb + \u2026. H2<\/sub>SO4<\/sub> \u2192 \u2026. PbSO4<\/sub><\/u> + \u2026. H2<\/sub>O<\/p>\nAz akkumul\u00e1tor m\u0171k\u00f6d\u00e9se k\u00f6zben keletkez\u0151 \u00f3lom(II)-szulf\u00e1t csapad\u00e9k, nem old\u00f3dik az akkumul\u00e1torban l\u00e9v\u0151 k\u00e9nsavoldatban.
\nEg\u00e9sz\u00edtse ki a brutt\u00f3 egyenletet egy\u00fctthat\u00f3kkal!
\n<\/strong>Sz\u00e1m\u00edtsa ki, milyen lesz a kiindul\u00e1si 500 g 36,2 t\u00f6megsz\u00e1zal\u00e9kos k\u00e9nsavoldat t\u00f6megsz\u00e1zal\u00e9kos \u00f6sszet\u00e9tele abban az akkumul\u00e1torban, amelyben m\u0171k\u00f6d\u00e9s k\u00f6zben 61200 C t\u00f6lt\u00e9s haladt \u00e1t?<\/strong><\/p>\n <\/p>\n 5\/e-11<\/strong> (2008. okt\u00f3ber, 7. feladat)<\/p>\nAz alum\u00edniumgy\u00e1rt\u00e1snak k\u00e9t szakasza van: (a) timf\u00f6ldgy\u00e1rt\u00e1s \u00e9s (b) kriolitolvad\u00e9kban oldott timf\u00f6ld elektrol\u00edzise. A bauxitot vil\u00e1gszerte a Bayer<\/em>-f\u00e9le m\u00f3dszerrel dolgozz\u00e1k fel: az alum\u00ednium-hidroxidot n\u00e1trium-hidroxiddal kioldj\u00e1k, az oldatot elk\u00fcl\u00f6n\u00edtik az oldhatatlan anyagokt\u00f3l (v\u00f6r\u00f6siszap), majd h\u00edg\u00edt\u00e1ssal \u00fajb\u00f3l alum\u00ednium-hidroxidot v\u00e1lasztanak le. Az alum\u00ednium-hidroxidb\u00f3l nyerik ki a timf\u00f6ldet, amelynek olvad\u00e9kelektrol\u00edzis\u00e9vel \u00e1ll\u00edtj\u00e1k el\u0151 a f\u00e9malum\u00edniumot. A<\/em>r(H) = 1,00, A<\/em>r(O) = 16,0, A<\/em>r(Al) = 27,0<\/p>\na) \u00cdrja fel a timf\u00f6ld olvad\u00e9kelektrol\u00edzisekor az an\u00f3don \u00e9s kat\u00f3don lej\u00e1tsz\u00f3d\u00f3 folyamatokat!
\n<\/strong>b) H\u00e1ny sz\u00e1zal\u00e9kos az \u00e1ram kihaszn\u00e1lts\u00e1ga, ha 1,00 tonna alum\u00ednium el\u0151\u00e1ll\u00edt\u00e1sa sor\u00e1n <\/strong>33,3 \u00f3r\u00e1n kereszt\u00fcl 1,00<\/strong>\u22c5105<\/sup> A \u00e1ramer\u0151ss\u00e9ggel v\u00e9gezt\u00e9k az elektrol\u00edzist?
\n<\/strong>c) Az elektrol\u00edzis sor\u00e1n keletkezett g\u00e1z, ami 25 \u00b0C-on \u00e9s standard nyom\u00e1son 681 m3<\/sup> t\u00e9rfogat\u00fa reakci\u00f3ba l\u00e9pett a megfelel\u0151 elektr\u00f3d sz\u00e9ntartalm\u00e1val. Az elektrol\u00edzis sor\u00e1n 0,450 tonna sz\u00e9n fogyott el. Mi az elt\u00e1voz\u00f3 sz\u00e9n-monoxid\u2013sz\u00e9n-dioxid g\u00e1zelegy <\/strong>t\u00e9rfogat%-os \u00f6sszet\u00e9tele, ha felt\u00e9telezz\u00fck, hogy a keletkez\u0151 g\u00e1z teljes mennyis\u00e9ge reag\u00e1lt az elektr\u00f3dsz\u00e9nnel?<\/strong><\/p>\n <\/p>\n 5\/e-12<\/strong> (2009. m\u00e1jus, 9. feladat)<\/p>\nR\u00e9z- \u00e9s nikkelelektr\u00f3dokb\u00f3l galv\u00e1nelemet \u00e1ll\u00edtunk \u00f6ssze. Az egyik f\u00e9mlemez 1,00 mol\/dm3<\/sup> koncentr\u00e1ci\u00f3j\u00fa r\u00e9z(II)-szulf\u00e1t-oldatba, a m\u00e1sik 1,00 mol\/dm3<\/sup> koncentr\u00e1ci\u00f3j\u00fa nikkel(II)- szulf\u00e1t-oldatba mer\u00fcl. Mindk\u00e9t oldat t\u00e9rfogata 1,25 dm3<\/sup>.
\nAz elem m\u0171k\u00f6d\u00e9se k\u00f6zben az egyik elektr\u00f3d t\u00f6mege 9,98 grammal cs\u00f6kkent.<\/p>\na) \u00cdrja fel a kat\u00f3d- \u00e9s an\u00f3dreakci\u00f3k egyenlet\u00e9t!<\/strong><\/p>\n\n- an\u00f3dreakci\u00f3:<\/li>\n
- kat\u00f3dreakci\u00f3:<\/li>\n<\/ul>\n
b) Sz\u00e1m\u00edtsa ki a cella elektromotoros erej\u00e9t!
\n<\/strong>c) Mennyivel v\u00e1ltozott a m\u00e1sik elektr\u00f3d t\u00f6mege m\u0171k\u00f6d\u00e9s k\u00f6zben?
\n<\/strong>d) Sz\u00e1m\u00edtsa ki mindk\u00e9t elektrolitoldat anyagmennyis\u00e9g-koncentr\u00e1ci\u00f3j\u00e1t a m\u0171k\u00f6d\u00e9si folyamat v\u00e9g\u00e9n, ha t\u00e9rfogatv\u00e1ltoz\u00e1sukt\u00f3l eltekint\u00fcnk!
\n<\/strong>e) Sz\u00e1m\u00edtsa ki, mennyi t\u00f6lt\u00e9s haladt \u00e1t a cell\u00e1n!<\/strong><\/p>\n <\/p>\n 5\/e-13<\/strong> (2010. m\u00e1jus, 6. feladat)<\/p>\nA leveg\u0151be ker\u00fcl\u0151 H2<\/sub>S nemcsak rendk\u00edv\u00fcl kellemetlen szaga, de m\u00e9rgez\u0151 tulajdons\u00e1ga miatt is gondot jelent. Az eg\u00e9szs\u00e9g\u00fcgyi hat\u00e1r\u00e9rt\u00e9ke \u00e9ppen ez\u00e9rt nagyon alacsony: 0,01 milligramm\/1 dm3<\/sup> leveg\u0151.
\nA leveg\u0151ben l\u00e9v\u0151 H2<\/sub>S megk\u00f6t\u00e9s\u00e9t az \u00fagynevezett coulombmetri\u00e1s titr\u00e1l\u00e1ssal v\u00e9gzik.
\nAz elj\u00e1r\u00e1s l\u00e9nyege a k\u00f6vetkez\u0151: k\u00e1lium-jodid-oldatb\u00f3l elektrol\u00edzissel j\u00f3dot v\u00e1lasztanak le, ami az oldatban felold\u00f3dik. Majd ezen \u00e1ramoltatj\u00e1k \u00e1t a leveg\u0151t, melynek H2<\/sub>S-tartalma reag\u00e1l a j\u00f3ddal, mik\u00f6zben az oldatban s\u00e1rg\u00e1sfeh\u00e9r kolloid csapad\u00e9k jelenik meg. Felt\u00e9telezz\u00fck, hogy a leveg\u0151 H2<\/sub>S-tartalma teljes mennyis\u00e9g\u00e9ben az oldatban marad.<\/p>\nEgy gy\u00e1r H2<\/sub>S-nel szennyezett leveg\u0151j\u00e9t vizsg\u00e1lt\u00e1k meg. K\u00e1lium-jodid-oldatot 2,00 percig, 2,00 mA-es \u00e1ramer\u0151ss\u00e9ggel elektroliz\u00e1ltak. Ezut\u00e1n az oldaton 2,00 dm3<\/sup> leveg\u0151t \u00e1ramoltattak \u00e1t, aminek hat\u00e1s\u00e1ra a j\u00f3d sz\u00edne elt\u0171nt az oldatb\u00f3l. Ezut\u00e1n kem\u00e9ny\u00edt\u0151oldatot adtak a rendszerhez, majd az el\u0151z\u0151vel azonos \u00e1ramer\u0151ss\u00e9ggel m\u00e9g 36 m\u00e1sodpercig elektroliz\u00e1lt\u00e1k az oldat k\u00e1lium-jodid tartalm\u00e1t, am\u00edg az oldat k\u00e9k sz\u00edn\u0171 nem lett.<\/p>\na) \u00cdrja fel a H2<\/sub>S megk\u00f6t\u00e9s\u00e9nek reakci\u00f3egyenlet\u00e9t!
\n<\/strong>b) Mi\u00e9rt adtak kem\u00e9ny\u00edt\u0151t a rendszerhez?
\n<\/strong>c) Mennyi t\u00f6lt\u00e9s haladt \u00e1t \u00f6sszesen az elektroliz\u00e1l\u00f3 cell\u00e1n?
\n<\/strong>d) Mennyi a gy\u00e1r leveg\u0151j\u00e9nek H2<\/sub>S tartalma (g\/dm3<\/sup>-ben)? Mekkora a szennyez\u00e9s a megengedetthez k\u00e9pest?<\/strong><\/p>\n <\/p>\n 5\/e-14<\/strong> (2010. okt\u00f3ber, 6. feladat)<\/p>\n759 mg f\u00e9m-szulf\u00e1tb\u00f3l vizes oldatot k\u00e9sz\u00edtett\u00fcnk. Az oldatot elektroliz\u00e1lva az \u00f6sszes f\u00e9mion lev\u00e1laszt\u00e1s\u00e1hoz 965 C t\u00f6lt\u00e9sre volt sz\u00fcks\u00e9g.
\nHat\u00e1rozza meg a f\u00e9m-szulf\u00e1t k\u00e9plet\u00e9t, ha benne a f\u00e9m oxid\u00e1ci\u00f3s sz\u00e1ma +2!<\/strong><\/p>\n <\/p>\n 5\/e-15<\/strong> (2011. m\u00e1jus, 6. feladat)<\/p>\nN\u00e1trium-klorid-oldat elektrol\u00edzise<\/strong><\/p>\nK\u00e9t f\u0151z\u0151poh\u00e1rban 200,0-200,0 cm3<\/sup> 2,00 mol\/dm3<\/sup> koncentr\u00e1ci\u00f3j\u00fa n\u00e1trium-klorid-oldat van (az oldat s\u0171r\u0171s\u00e9ge 1,10 g\/cm3<\/sup>). Az A <\/em><\/strong>f\u0151z\u0151poh\u00e1rban lev\u0151 oldatot grafitelektr\u00f3dok, m\u00edg a B <\/em><\/strong>f\u0151z\u0151poh\u00e1rban lev\u0151 oldatot higanykat\u00f3d \u00e9s grafitan\u00f3d haszn\u00e1lat\u00e1val elektroliz\u00e1ljuk. Mindk\u00e9t oldatot 10,0 A <\/strong>\u00e1ramer\u0151ss\u00e9ggel 1930 m\u00e1sodpercig <\/strong>elektroliz\u00e1ljuk.<\/p>\nA<\/em>r(H) = 1,00, A<\/em>r(O) = 16,0, A<\/em>r(Na) = 23,0, A<\/em>r(Cl) = 35,5<\/p>\na) Az A <\/em>\u00e9s B <\/em>f\u0151z\u0151poh\u00e1rban lezajl\u00f3 elektrol\u00edzis sor\u00e1n az an\u00f3don ugyanaz a tapasztalat figyelhet\u0151 meg.
\n<\/strong>Az an\u00f3d k\u00f6rnyezete<\/span><\/p>\n\n- Tapasztalat:<\/li>\n
- A lej\u00e1tsz\u00f3d\u00f3 folyamat egyenlete:<\/li>\n<\/ul>\n
b) Mi t\u00f6rt\u00e9nik az A <\/em>f\u0151z\u0151poh\u00e1rban lev\u0151 oldat elektrol\u00edzise sor\u00e1n a kat\u00f3don?<\/strong><\/p>\nA kat\u00f3d k\u00f6rnyezete<\/span><\/p>\n\n- Tapasztalat:<\/li>\n
- A lej\u00e1tsz\u00f3d\u00f3 folyamat egyenlete:<\/li>\n<\/ul>\n
c) Az elektrol\u00edzis befejez\u0151d\u00e9se ut\u00e1n fenolftaleint cseppent\u00fcnk az A <\/em>f\u0151z\u0151poh\u00e1rban lev\u0151 folyad\u00e9kba.<\/strong><\/p>\nTapasztalat:<\/p>\n A tapasztalat magyar\u00e1zata:<\/p>\n Sz\u00e1m\u00edtsa ki a kat\u00f3don fejl\u0151d\u0151 g\u00e1z t\u00e9rfogat\u00e1t (25,0 \u00b0C-on, standard nyom\u00e1son)!<\/p>\n <\/p>\n d) Az elektrol\u00edzis ut\u00e1n azonnal le\u00f6ntj\u00fck a B <\/em>f\u0151z\u0151poh\u00e1rban lev\u0151 oldatot a higanykat\u00f3dr\u00f3l, majd fenolftaleint cseppent\u00fcnk a vizes oldatba.<\/strong><\/p>\nTapasztalat:<\/p>\n A kat\u00f3don lej\u00e1tsz\u00f3d\u00f3 folyamat egyenlete:<\/p>\n Sz\u00e1m\u00edtsa ki a visszamarad\u00f3 oldat t\u00f6megsz\u00e1zal\u00e9kos \u00f6sszet\u00e9tel\u00e9t! (T\u00e9telezz\u00fck fel, hogy az \u00f6sszes g\u00e1z elt\u00e1vozott az oldatb\u00f3l!)<\/p>\n <\/p>\n 5\/e-16<\/strong> (2012. m\u00e1jus, 9. feladat)<\/p>\n100 cm3<\/sup> ez\u00fcst-nitr\u00e1t-oldatba ismeretlen f\u00e9mlemezt mer\u00edtett\u00fcnk. Egy kis id\u0151 eltelt\u00e9vel a lemezt kivett\u00fck, majd megm\u00e9rt\u00fck: t\u00f6mege 753 mg-mal n\u00f6vekedett. A visszamarad\u00f3 oldatb\u00f3l (amelyben m\u00e1r nem volt kimutathat\u00f3 az ez\u00fcstion) az \u00f6sszes f\u00e9mion lev\u00e1laszt\u00e1s\u00e1hoz 2,50 A \u00e1ramer\u0151ss\u00e9ggel 386 m\u00e1sodpercig tart\u00f3 elektrol\u00edzisre volt sz\u00fcks\u00e9g.<\/p>\na) Sz\u00e1m\u00edtsa ki az ez\u00fcst-nitr\u00e1t-oldat koncentr\u00e1ci\u00f3j\u00e1t!
\n<\/strong>b) Sz\u00e1m\u00edt\u00e1ssal hat\u00e1rozza meg, melyik f\u00e9mb\u0151l k\u00e9sz\u00fclt a lemez!<\/strong><\/p>\n <\/p>\n 5\/e-17<\/strong> (2013. m\u00e1jus, 6. feladat)<\/p>\n200 cm3<\/sup> t\u00e9rfogat\u00fa, 1,07 g\/cm3<\/sup> s\u0171r\u0171s\u00e9g\u0171, 14,5 t\u00f6megsz\u00e1zal\u00e9kos s\u00f3savat desztill\u00e1lt v\u00edzzel h\u00edg\u00edtottunk. Az oldat anyagmennyis\u00e9g-koncentr\u00e1ci\u00f3ja ennek hat\u00e1s\u00e1ra 1,70 mol\/dm3<\/sup>-re cs\u00f6kkent.<\/p>\na) H\u00e1nyszoros\u00e1ra n\u0151tt az oldat t\u00e9rfogata a h\u00edg\u00edt\u00e1s k\u00f6vetkezt\u00e9ben?
\n<\/strong>b) H\u00e1ny cm3<\/sup> 0,125 mol\/dm3<\/sup> koncentr\u00e1ci\u00f3j\u00fa k\u00e1lium-hidroxid-oldat sz\u00fcks\u00e9ges a kiindul\u00e1si oldatb\u00f3l kivett 5,00 cm3<\/sup> oldat k\u00f6z\u00f6mb\u00f6s\u00edt\u00e9s\u00e9hez?
\n<\/strong>c) Mekkora t\u00f6meg\u0171 alum\u00edniumport kellett volna sz\u00f3rnunk a kiindul\u00e1si oldatba <\/strong>(gyakorlatilag v\u00e1ltozatlan oldatt\u00e9rfogat mellett), ha a h\u00edg\u00edt\u00e1ssal kapott \u00e9rt\u00e9kre k\u00edv\u00e1ntuk volna az oldat hidrog\u00e9n-klorid-koncentr\u00e1ci\u00f3j\u00e1t cs\u00f6kkenteni? \u00cdrja fel a sz\u00fcks\u00e9ges k\u00e9miai folyamat reakci\u00f3egyenlet\u00e9t is!
\n<\/strong>d) Mennyi ideig kellene a kiindul\u00e1si s\u00f3savat 2,00 A \u00e1ramer\u0151ss\u00e9ggel elektroliz\u00e1lni, hogy <\/strong>980 cm3<\/sup>, 25,0 o<\/sup>C-os, standard nyom\u00e1s\u00fa hidrog\u00e9ng\u00e1zt \u00e1ll\u00edtsunk el\u0151?<\/strong><\/p>\n <\/p>\n 5\/e-18<\/strong> (2013. okt\u00f3ber, 8. feladat)<\/p>\nA sz\u00e9n \u00e9s sz\u00e9ntartalm\u00fa anyagok \u00e9get\u00e9sekor keletkez\u0151 g\u00e1zok sz\u00e1mos probl\u00e9m\u00e1t okoznak.
\nA leveg\u0151ben megn\u00f6vekedett sz\u00e9n-dioxid-koncentr\u00e1ci\u00f3n\u00e1l a nagyobb gondot a sz\u00e9n-monoxid jelenl\u00e9te okozhatja. F\u0171t\u00e9si szezonban sajnos gyakran hallani a rosszul karbantartott k\u00e9m\u00e9ny vagy kaz\u00e1n miatt bek\u00f6vetkez\u0151 balesetekr\u0151l. A sz\u00e9n-dioxid egyszer\u0171 kimutat\u00e1sa r\u00e9g\u00f3ta ismert, de ma m\u00e1r a sz\u00e9n-monoxid kimutat\u00e1sa is megoldhat\u00f3. A boltokban kaphat\u00f3k olyan berendez\u00e9sek, amelyek sz\u00ednv\u00e1ltoz\u00e1ssal jelzik a sz\u00e9n-monoxid jelenl\u00e9t\u00e9t a leveg\u0151ben.
\nA leg\u00fajabb, h\u00e1ztart\u00e1sban alkalmazhat\u00f3 berendez\u00e9s elektrok\u00e9miai alapon m\u0171k\u00f6dik. Platina kataliz\u00e1tor seg\u00edts\u00e9g\u00e9vel az elektr\u00f3dokon a k\u00f6vetkez\u0151 reakci\u00f3k mennek v\u00e9gbe:<\/p>\n An\u00f3d: CO + H2<\/sub>O \u2192 CO2<\/sub> + 2 H+<\/sup> + 2 e\u2013
\n<\/sup>Kat\u00f3d: 2 H+<\/sup> + 0,5 O2<\/sub> + 2 e\u2013<\/sup> \u2192 H2<\/sub>O<\/p>\n | | | | | | | |