Oldatok – FEB-es feladatok

1/f-1 100 g vízben feloldunk 20 g NaCl-ot. Add meg a keletkező oldat koncentrációját

tömeg
mol/dm³ egységben! (ρ = 1,082 g/cm³)

[su_spoiler title=”Megoldás”]Itt lesz a megoldás[/su_spoiler]

1/f-2 100 g 30 tömeg

M (CuSO₄) = 160 g/mol (CuSO₄ ^. 5 H₂O) = 250 g/mol

1/f-3 Összekeverünk 40g Na₂CO₃ (nátrium karbonátot) és 120g vizet.
Számítsd ki az alábbi koncentrációkat: mólos koncentráció, Raoult-koncentráció, tömegszázalék, mólszázalék, tömegkoncentráció. A térfogatváltozás elhanyagolható.

1/f-4 Van egy 5 M-os (mólos=mol/dm³) KOH oldatom, ami 1,216 g/cm³ sűrűségű.

Mekkora az oldat tömegkoncentrációja?
Mekkora az oldat tömegszázalákos összetétele?
Mekkora az oldat mólszázalékos összetétele?
Mekkora az oldat Raoult koncentrációja?

1/f-5 Az üvegünkben 3-os KBr oldat van, amelynek a sűrűsége: 1,288 g/cm.³ Számítsd ki a tömegszázalékos összetételét, a tömegkoncentrációját, és a koncentrációját.

1/f-6 Van egy O₂-re 16 V/V

1/f-7 Hány gramm vízben kell feloldani 12g CuSO₄^.5 H₂O-et, hogy 60°C-on telített oldatot
kapjunk, ha ekkor az oldhatóság: 40g o.a. /100g H₂O.

1/f-8 70 V/V Kérdés: t

1/f-9 60 t

1/f-10 120g 6 t

1/f-11 Összekeverünk 1,5 dm³8 mol/kg, a sűrűség=1,05g/cm³ + 2000g 18t

1/f-12 50g vízben annyi ammónium-nitrátot (NH₄NO₃) oldunk, hogy 100°C-on telített oldatot kapjunk. 20°C-ra lehűtve ezt az oldatot, hány gramm NH₄NO₃ válik ki?

Az oldhatóságok: 20°C-on 100g/192g, 100°C-on 100/871g

1/f-13 100°C-on 100g víz 34,2 g Bárium-nitrátot Ba(NO₃)₂ old fel. Ha 200 g ilyen oldatot lehűtünk 20°C-ra, akkor 37,26g Ba(NO₃)₂ kristályosodik ki. Mekkora az oldhatóság 20°C-on?

1/f-14 Hány g CuSO₄^.5 H₂O válik ki a 230g 80°C-on telített oldatból, ha 20°C-ra hűtjük.

Az oldhatóságok: 80°C-on 45,3g/100g víz, 20°C-on 20,7g/100g víz

1/f-15 Hány g CuSO₄^.2,5 H₂O-t kell feloldani a 20°C-on 130g 2n/n

1/f-16 A FeB-tábor hűtőjében két üveg szörp pihen. Az egyik szörpöt Lilla készítette.

A 30

Melyikük az édesszájúbb, azaz melyik oldat töményebb, m/m

Ágika felügyelet nélkül marad a konyhában és apja nyomdokaiba lép. 190 g Lilla-féle meggyszörpöt és 132 g Tibi-féle narancsszörpöt kever össze.

Mennyi Ágika koktéljának m/m
Mennyi cukor ment pocsékba, ha csak a lé 72

Atomtömegek: C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, H: 1 g/mol r(víz)=1 g/cm³

1/f-17 Oldamur a kísérletezés során a megmaradt kénsavval összekeverte a maradék alumíniumport, amely a várt módon heves pezsgés során majdnem teljes egészében feloldódott. Az oldatot leszűrte, így 120 g 25 m/m

K₂SO₄+ Al₂(SO₄)₃ = KAl(SO₄)₂

rendezd az egyenletet!
mennyi K₂SO₄ oldatot használt fel?

Az oldatot 20 ^oC-ra hűtve azt tapasztalta, hogy áttetsző timsó (KAl(SO₄)₂ .12H₂O) kristályok váltak ki a főzőpohár aljára.

mennyi a kivált timsó tömege?

Utána a főzőpoharat melegítve folyamatosan 80 ^oC-on tartotta az oldatot.

mennyi timsót kellett beledobnia a főzőpohárba, hogy telített oldatot kapjon?

A KAl(SO₄)₂ oldhatósága: 20^oC 5,9 g/100g 80^oC 71 g/100g

Atomtömegek: K: 39 g/mol, Al: 27 g/mol, S: 32 g/mol

1/f-18 5 g 8

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Mekkora az alkalmazott H₂SO₄ -oldat molkoncentrációja ( mol/dm³) ?
Az oldásnál hány dm³ H₂SO₄ -oldatot használtunk fel?
Ha a szennyezést eltávolítjuk, mekkora az oldatban (az oldás után) a ZnSO₄ moltörtje ha feltételezzük, hogy a H₂ gáz teljesen eltávozott? (Figyelem a H₂SO₄-et 5

M(Zn) = 65,4 g/mol

1/f-19 Cink Leó telített ZnSO₄-oldatot szeretne készíteni. Az oroszlányi gimnázium szertárában 70 g vízmentes ZnSO₄-ot talál. Mennyi vízre van szüksége, hogy 80^oC-on telített oldatot kapjon.

Az elkészített oldatot tévedésből a hűtőszekrénybe hagyta, így az 0^oC- ra hűlt.

Hány g ZnSO₄^. 7 H₂O vált ki az oldatból?

(80^oC-on 86,6 g, 0^oC pedig 41,9 g ZnSO₄ oldódik 100 g vízben.)

1/f-20 10 g vízmentes Na₂CO₃-ot 20°C-os vízbe teszünk. A Na₂CO₃ egy része feloldódik, másik része szilárd Na₂CO₃*10 H₂O összetételű kristállyá alakul. A telített oldat 18 tömegszázalékos. A szilárd fázis tömege megegyezik a kiindulási anyag tömegével.

Mennyi vizet használtunk az oldáshoz?
Mennyi víz került a kristályba?

M_Na2CO3=106g/mol M_Na2CO3*10H2O=286g/mol

1/f-21 A konyhás néni nagyon finom, meleg gyümölcslevest készít. Leves sűrítményből és tiszta vízből keveri ki (meg némi gyümölcsből). A leves sűrítmény 1,324 g/cm³ sűrűségű és
27 tömeg

Mennyi vizet és sűrítményt kell felhasználni, ha 16 tanár és 51 diák számára készül az ebéd, és egy adag leves 250 cm³. A levesnek 8
Kincső és Anna bejutottak a konyhába, és az elkészült adagot túl savanykásnak találták, ezért adtak még hozzá cukrot. Így elkészítettek 15 dm³, 14

1/f-22 Rita szép mélyzöld kristályokat szeretne kapni. Ezért a CrCl₃-hoz nyúl, mely szép zöld kristályokat képez, ha felveszi kristályvizét (CrCl₃*6H₂O). Sajnos a laborban csak vízmenteset talált, ami gyönyörű lila színű (miért akar ebből bárki zöldet csinálni?). 25°C-n a só oldhatósága: 58,5 g/100 g víz, 85°C-on pedig 132,1 g/100 g víz.

Rita feltúrta az egész szertárt és 50 g vízmentes kristályt talált. Ezt feloldotta 85°C-os vízben, telített oldatot képezve. Ezután otthagyta a 25°C-os szobában. Hány g szép kristályt remélhet?
Leszűrte az oldatot, majd kitalálta, hogy a zöld kristályok mégsem tetszenek neki, és vissza szeretné oldani. Mennyi 25°C-os vizet kell hozzáadnia a kiszűrt kristályokhoz, hogy telített oldatot kapjon?
Ritának nem volt szerencséje, mert utólag rájött, hogy az 50 g kristály nem volt tökéletesen vízmentes. Viszont hosszas keresgélés után talált még 50 g-ot ebből a kristályból a szertárban. Ezt feloldotta 30 g, 85°C-os vízben, majd 25°C-ra hűtötte. Így 35 g zöld kristályt kapott a hűtés után. Mennyi kristályvizet tartalmazott eredetileg a só?

1/f-23 Lilla és Anna a nagyvetélkedőn koktélgyártásba kezdtek. Lilla a 30,0

Melyikük az édesszájúbb, azaz melyik oldat töményebb, m/m

A vetélkedőn a diákok 190 g Lilla-féle körteszörpöt és 132 g Anna-féle bodzaszörpöt kaptak összekeverve csodakoktél formájában.

Mennyi az összekevert csodakoktél m/m
Az egyik vállalkozó szellemű diák túl édesnek tartotta a csodaszörpöt, és vízzel felhígította azt. Mennyi vizet adott hozzá, hogy a keletkező oldat 5,0 m/m

Atomtömegek: C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, H: 1 g/mol, r(víz)=1 g/cm³

1/f-24 Az uszodában új fertőtlenítési technológiát vezetnek be. A kísérletek nagyon megbízhatóak voltak, most jön a technológia bevezetése. A fertőtlenítőszer CuSO₄^.5 H₂O. A kisebb medencében 75 m³ víz van, a medence maximális térfogata 150 m³. (r(víz)=1 g/cm³)

a) Hány kg kristályos CuSO₄-ra van szükség, 2,00 m/m
b) Ádám véletlenül 20150 kg kristályvízmentes CuSO₄-et rendelt és beleöntötte a vízzel teli medencébe. Ekkor a sűrűség 1,08 g/cm³ Hány mol/dm³-es lett az oldat?
c) Enci és Soma a b) feladatrész oldatából kivettek 500 g mintát, majd azt lehűtötték 20°C-ra és a kiváló kristályokat leszűrték. Hány gramm kristály vált ki?

Oldhatóság: 20,15 g CuSO₄/100 g víz 20 ºC

40,00 g CuSO₄/100 g víz 60 ºC

M(CuSO₄)=160 g/mol M(H₂O)=18,0 g/mol

1/f-25 A reggeli tea cukortartalma 30,0 m/m

a) Mekkora a tea n/n
b) Balázs ezt túl édesnek találta, így vízzel hígította. Mekkora térfogatú vizet kell hozzáadni 2dl teához, hogy a cukortartalom 20,15 m/m
c) A gyerekeknek viszont nem volt elég édes, így szörpöt öntöttek hozzá. A 2,00 dl 30,0 m/m

Atomtömegek: C: 12,0 g/mol, O: 16,0 g/mol, H: 1,00 g/mol, r(víz)=1,00 g/cm³

1/f-26 a)A 10 mol

Adjuk meg a HCl koncentrációját

– tömeg

– molaritásban (mol/dm³),

– molalitásban (Raoult: mol/1000g oldószer).

b)A fenti HCl 100 cm³-éhez hány cm³ 0,1 mólos NaOH oldatot kell adni, hogy semleges oldatot kapjunk? Mennyi lesz a keletkező NaCl koncentrációja g/dm³-ben?

M(HCl) = 36,5 g/mol.

1/f-27 Van egy 10 g tömegű, 10 tömeg

1/f-28 150 g tömegű, 100 °C-os, 10 tömeg

1/f-29 Endre és Gergő keményen dolgoznak a laborban. 150 g részlegesen kihevített réz-szulfátra 100 g 5

A réz-szulfát oldhatósága a kísérlet hőmérsékletén: 20,7 g / 100 g deszt. víz. A (szabályosan) kristályvizes réz-szulfátot nevezzük réz-gálicnak. Képlete: CuSO₄^. 5H₂O.

a) Ha feltételezzük, hogy sehol sem bénáztak a kísérlet során, mi az összetétele a részlegesen kihevített rézszulfátnak (mi a képlete)?

Kisebb vagy nagyobb tömegű lenne-e a szilárd fázis, ha részlegesen kihevített helyett

b) kristályvízmentes réz-szulfátot, ill. c) réz-gálicot használnánk?

1/f-30 a) Mekkora tömegű vízben kell 25 g kihevített (kristályvízmentes) réz-szulfátot feloldani, ha 8

b) Mekkora ennek az oldatnak az anyagmennyiség koncentrációja (ρ=1,33 g/cm³)?
c) Mekkora tömegű kristályvizes réz-szulfátot kell még feloldani, hogy 20°C-on telített oldatot kapunk? (20°C-on 100 g víz 20,7 g CuSO₄-ot old.)
d) Az általunk készített 20°C-on telített oldatot 80°C-ra melegítjük, majd beleszórunk még 180 g kristályvízmentes réz‑szulfátot. Mekkora tömegű kristályvíztartalmú só (CuSO₄5 H₂O) marad feloldatlanul a lombik alján? (80°C-on 100 g víz 53,6 g CuSO₄-ot old.)

1/f-31 feb-limonádét készít a négy kiskorú hangulatfelelős a táborban. A Hornyánszky-lányok 2 liter 20 m/m

a) Hány g volt az oldat, és hány g cukrot használtak fel?
b) A Fekete klán tagjai sem akartak lemaradni. Julcsi és Andris 0,5 mol cukrot használtak fel (M(cukor)= 342 g/mol) és annyi vizet adtak hozzá, hogy 0,5 mol
c) Fekete Andris túlbuzgó volt, és összeöntötte a két oldatot. Ha a végső térfogat sűrűsége ρ= 1,05 g/cm³ lett, mennyi mólos (mol/dm³) lett az összeöntött oldat?

1/f-32 Pálma és Szabolcs véletlenül kint hagyott 250 cm³, 1,511 g/cm³ sűrűségű, 50 m/m

(Oldhatóság: 20°C-on 40 g C₆H₁₂O₆/100 g víz)

Hány g kristályvizes cukor válik ki?

Fikusznak hány g vizet kell beleöntenie, hogy iható töménységű (5 m/m

1/f-33 200 g tömegű, 60 °C-os, 15 tömeg

1/f-34

a) Van egy 15 g tömegű, 10 tömeg
b) A fenti keverékhez mekkora térfogatú 0,1 mólos NaOH-oldat szükséges, hogy semleges oldatot kapjunk?

(A H₂SO₄ móltömege 98 g/mol., NaOH móltömege 40 g/mol)

1/f-35 Beviz Elek vérbeli szőlősgazda permetezni készült szőlőjét peronoszpóra és lisztharmat ellen. Ehhez szüksége volt rézgálicra a bordói léhez. Elküldte hebehurgya unokáját Hát Izsák vegyésztechnikust a helyi gazdaboltba, hogy hozzon rézgálicot (CuSO₄^. 5H₂O) és készítsen belőle 10

Hogyan tudná elkészíteni a 10

a) van még rézgálic;
b) nincs már több rézgálic?
Ha egy 10

(Oldhatóságok: 0 ºC-on 14,3 g CuSO₄/100g víz; 20 ºC-on 20,7 g CuSO₄/100g víz)

1/f-36

a) 150g 20°C-on telített CuSO₄-oldathoz mennyi CuSO₄-ot kell adni (kristályvíz menteset), hogy 80°C-on telített oldatot kapjunk?
b) Hány g CuSO₄^. 5H₂O válik ki, ha a fenti 80°C-os oldatot 40 °C-ra hűtjük?

Oldhatóságok: 20°C-on 20,7g CuSO₄/100g víz

40°C-on 28,5g CuSO₄/100g víz

80°C-on 55,0g CuSO₄/100g víz

M(CuSO₄) = 160 g/mol M(CuSO₄.5H₂O) = 250 g/mol.

1/f-37 Egy cukorgyár naponta 450 tonna cukorrépát dolgoz fel. 100 kg répából 130 liter híg cukoroldat lesz, melynek sűrűsége 1,103 g/cm³ , cukortartalma 7,5

a) Mekkora az így keletkező oldat molaritása, Raoult-koncentrációja és molszázalékos összetétele?
b) A híg oldatból addig párolunk le vizet, míg a maradék 87,5

1/f-38 Ha 200 g 40 ⁰C-on telített Ni(NO₃)₂ -oldatot 0⁰C-ra hűtünk, 115,7 g szilárd anyag válik ki. Mi a kivált kristályvíztartalmú só pontos képlete?

Oldhatóság: 0 ⁰C-on 79,6 g /100 g H₂O

40 ⁰C-on 122,4 g /100g H₂O

1/f-39 Végy 1,5 liter r_víz = 1000 g/l csapvizet. Tégy hozzá 40 g cukrot. Hány tömeg

1/f-40 A csurgói városi uszodában új fertőtlenítést alkalmaznak. Hogy szép legyen a víz színe rézgálicot tesznek bele. Az uszoda adatai: szélessége 15 m, hossza 25 m, átlagos mélysége 1,7 m. A víz hőfoka 27 °C és sűrűsége r_víz = 980 g/l. Beleviz Elek úszómester elment a boltba és megvette a rézgálicot, ami nagy csodálatára nem volt más, mint CuSO₄^. 5H₂O. Ebből 2 tonnát oldott fel úgy, hogy 80 °C-on telített oldatot kapjon. (Oldhatóság: 53,6 g CuSO₄/100 g víz.) Mennyi telített oldatot kapott?

Ezután a kapott oldat beleöntötte a medencébe. Hány tömeg
Ezután kivett az uszodából 10 kg-ot és feltette a gázra, amikor valaki fuldokolni kezdett az uszodában, így sürgős dolga akadt. Mire visszaért azt tapasztalta, hogy már csak 50 g oldat maradt. Lehűtötte 20 °C-ra. Mennyi CuSO₄^. 5H₂O vált ki az oldatból?

(Oldhatóság: 20,7 g CuSO₄/100 g víz.) M_CuSO4=160 g/mol M_CuSO4.5H2O=250 g/mol

Vissza az Oldatok témakörre!