Termokémia – Elméleti összefoglaló

 

Halmazállapotok:

• Szilárd: kristályos, amorf
• Fluidum: folyadék, gáz
• (Plazma)

Halmazállapot változások:

• Fagyás – Olvadás
• Szublimáció – Deszublimáció
• Párolgás – Kondenzáció

Termokémiai egyenlet

Mivel a vegyületek által tárolt kémiai energia mennyisége eltérő a különböző halmazállapotokban, ezért a termokémiai egyenletben nem elég feltüntetni a megfelelő reaktánsokat és termékeket, hanem rögzíteni kell azok halmazállapotát is.

Reakciót kísérő energiaváltozások

A reakcióhő
	Endoterm reakció esetén pozitív, exoterm reakció esetén pedig negatív Jele: Δ𝑟𝐻 Mértékegysége: kJ/mol
A képződéshő
	A képződéshő egy speciális reakcióhő Egy mol adott állapotú vegyület standardállapotban stabil elemeiből való előállításához szükséges energiamennyiség Jele: Δ𝑘𝐻 Mértékegysége: 𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙 Az standardállapotban stabil elemek képződéshője definíció szerint 0

Hess tétel

• A reakcióhő csak a kiindulási és a végállapottól függ.
• 
• A reakcióhő NEM függ a reakcióúttól

 

Hess tételének a következménye körfolyamatokra

• Körfolyamatokra a reakcióhők összege nulla
• 
• Így kiszámíthatóak olyan reakciókat kísérő energiaváltozások melyeket a valóságban nehezen, vagy egyáltalán nem áll módunkban megvalósítani

Vissza a Szakmai Napok fülre

Feladatok:

Közép szintű érettségi
Emelt szintű érettségi
OKTV feladatok